QUÍMICA 10MO GRADO GUÍA No 8 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA

                 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA  ORGANIZANDO ÁTOMOS

 

EXPLORACIÓN

1.    Conocer y manejar la tabla de distribución electrónica

2.    Organizar y representar cada uno de los átomos por niveles de energía.

 

ALGUNAS CONSIDERACIONES 

Introducción:  El Sistema Solar está organizado por una estrella muy grande con una masa compuesta inicialmente por hidrógeno y segundo a segundo lleva a cabo procesos termo nucleares de fusión y ese hidrógeno con otro hidrógeno se transforma en helio,  y helio e hidrógeno se transforma en: carbón, oxígeno, nitrógeno  y sesenta elementos químicos más. Solo con sumar átomos de hidrógeno y helio hasta ir construyendo elementos químicos pesados. En ese proceso intervienen protones y neutrones, el neutrón es como la partícula que estabiliza al átomo, el “pegamento”, si el átomo no tiene el neutrón éste se desestabiliza, de ahí que “dispararle” al núcleo de un átomo es como desestabilizarlo y hacer que este libere una gran cantidad de energía. Este es el trabajo que hace un reactor nuclear cuando bombardea átomos de uranio, polonio, plutonio, bario o cualquier otro elemento radioactivo. Pero volvamos al sol. En ese proceso termonuclear se libera al espacio grandes cantidades de partículas de todo tipo, en especial fotones, radiación y  luz uv.  Alrededor del sol están dispuestos los planetas, Mercurio. Venus. Tierra.  Marte. Cinturón de Asteroides. Júpiter. Saturno. Urano. Neptuno  y  Plutón que es un planetoide con satélite propio. Cada planeta tiene una orbita, una posición con respecto al sol, entendiendo por órbita el recorrido que hace el planeta alrededor del sol a una distancia determinada. Si por ejemplo la Tierra cambiara su posición respecto al sol probablemente el año sería más largo o más corto y así mismo la radiación que recibiría. Cada planeta gira sobre su eje y se traslada sobre su orbita, pero la orbita es eso,  el recorrido imaginario del planeta. A esa orbita la podemos llamar los niveles de energía que en el átomo son 7, pero si tuviéramos que explicar qué está pasando en el cinturón de asteroides debo decir que cada fragmento de roca en esa zona sería el equivalente a los subniveles de energía y en el átomo son cuatro: S,  P, D, F y cada uno tiene una capacidad para alojar:          S 2e.    P 6e.   D 10e.   F 14e. electrones y eso en física se conoce como los números cuánticos, propuesta que hicieron los físicos diciendo que en esas zonas hay más o menos un número determinado de electrones; al final y después de muchas discusiones y análisis se propuso la TABLA DE LA DISTRIBICIÓN ELECTRÓNICA y es una herramienta que nos permite más o menos predecir cuántos electrones tiene un átomo en cada una de sus órbitas.

                

CONSIDERACIONES 2

Parte 1. ORGANIZANDO ÁTOMOS. Todos los átomos que se van a organizar siguen el modelo propuesto por el señor Ernest Rutherford o el modelo del sistema solar, donde en su centro está el núcleo  con los protones y electrones y alrededor de él giran los electrones. Recuerde que todo ´tomo es neutro, es decir que tiene igual cantidad de partículas tanto positivas como negativas.  Con la ayuda de la tabla de distribución electrónica de los elementos químicos, elabore para cada elemento de la tabla representando:  Núcleo: protón, electrón y niveles u orbitas,  puede ser con puntos o números y emplee color en cada órbita. veamos

 LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA; NIVELES Y SUBNIVELES DE ENERGÍA

  

CONSIDERACIONES 2

Parte 1. ORGANIZANDO ÁTOMOS. Todos los átomos que se van a organizar siguen el modelo propuesto por el señor Ernest Rutherford o el modelo del sistema solar, donde en su centro está el núcleo  con los protones y electrones y alrededor de él giran los electrones. Recuerde que todo ´tomo es neutro, es decir que tiene igual cantidad de partículas tanto positivas como negativas.  Con la ayuda de la tabla de distribución electrónica de los elementos químicos, elabore para cada elemento de la tabla representando:  Núcleo: protón, electrón y niveles u orbitas ; puede ser con puntos y emplee color en cada órbita  Veamos.

 

Nota: La tabla se maneja de arriba hacia abajo en sentido diagonal siguiendo el recorrido como indica las flechas

 

    ^{OJO: Se suman los exponentes de la misma orbita:}

Ejemplo 1.  Átomo de azufre  Z = 16  seguimos el recorrido de las flechas:

 1s2  /2s2 ,2p6,/  3s2, 3p4  Nota: se suman los exponentes hasta que de 16 que es igual al Z.

Orbita 1 =  2e,  Orbita 2 = 8e   Orbita 3 = 6e

 

Ejemplo 2 Vamos a desarrollar los siguientes ejemplos: Calcio Z = 20 y  su distribución electrónica:

Ejemplo 1.

a.    1s², /2s², 2p⁶, /3s², 3p⁶, /4s²       Nota. Se suman los exponentes total 20e-

 

b.   Ahora veamos: órbita 1= 2e. orbita 2=8e.  orbita 3= 8e. orbita 4 = 2e-

 

c.    La distribución del Calcio queda así:  Ca  2e  8e  8e  2e

 

Ejemplo 3. Veamos el caso de un elemento con número impar: el Arsénico  Z = 33

 

a.  1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p³  La suma de los exponentes = 33

Nota: Si observa SOLAMENTE SE MODIFICA EL ULTIMO TERMINO.

b.  Ahora veamos:  orbita 1 = 2e.  orbita 2= 8e.  orbita 3= 18e. Orbita 4= 5e

 

c.   La distribución queda así:       Arsénico            As   2e  8e  18e  5e

 

Ejemplo 4.   Aluminio  Z = 13       1s2,/ 2s2, 2p6,/ 3s2, 3p1

 

a.   Veamos:  orbita 1= 2e.   orbita 2= 8e   Orbita 3= 3e

 

b.    La distribución queda así: Aluminio     Al  2e  8e  3e

 

 

SI QUIERES  MAS INFORMACIÓN PUEDES CONSULTAR EN:

 

1.   Wikipedia Distribución electrónica

    2.  Videos: Distribución Electrónica:

         1.  https://www.youtube.com/watch?v=4MMvumKmqs4

                                                             

            2, https://www.youtube.com/watch?v=hfqnVs5VCiY

 

 

 

PREGUNTAS ORIENTADORAS

 

1.    Cómo se organizan los átomos, ¿ qué son niveles y subniveles de energía?

2.    Cómo se calcula:  ¿cuántos electrones tiene un átomo en cada nivel de energía?

3.    Al desarrollar  la distribución electrónica de cualquier átomo, ¿ qué información nos proporciona?

 

 

ACTIVIDAD PRÁCTICA

 

1.   De acuerdo con los ejemplos anteriores  elaborar la distribución electrónica de los siguientes elementos:

Potasio  K    Z = 19.  Estroncio Sr  Z = 38.  Galio Ga Z= 31

Indio     In   Z= 49.   Bromo     Br  Z = 35  Plata  Ag Z= 47

Estaño   Sn  Z=  50   Bario       Ba  Z = 56  Plomo Pb Z= 82

2.   Efectuar con dibujos de acuerdo al modelo arriba la representación de estos átomos. Tenga en cuenta el núcleo, la órbita y los electrones por órbita.

3.   Con base en estos mismos elementos reconstruir la tabla y completar los datos Así: Masa Atómica de cada uno. Protones, electrones, neutrones, grupo, período.

 

 

TERMINOS NUEVOS Y SU SIGNIFICADO

 

Para ampliar el vocabulario del estudiante, este debe escribir unas cinco palabras y buscar su significado

 

PALABRA	SIGNIFICADO
Nivel de Energía
Grupo
Período
Subnivel de Energía
Distribución electrónica.