BIOLOGÍA Y QUÍMICA GRADO 8VO GUÍA No 12 FORMACIÓN DE COMPUESTOS QUÍMICOS parte 1

 

      COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS Primera Parte

EXPLORACION 

1. Conocer la organización electrónica de un átomo

2.    Conocer cómo se enlazan los elementos químicos para formar compuestos.

3.    Conocer las clases de compuestos químicos inorgánicos más importantes.

ALGUNAS CONSIDERACIONES

 

INTRODUCCIÓN

Temas a tratar: 1. Átomo y Distribución Electrónica 2. compuesto químico, 3. Formula química, 4.. Tabla Periódica.  5. enlace químico, clases de enlace. 6. Reacción Química. 7. Función Química Inorgánica.

¿Qué es un Compuesto Químico?. Cuando dos o más elementos químico diferentes interactúan se forma un compuesto, ejemplo: Hablemos de la combustión del carbón mineral, el carbón de madera o simplemente un papel.

                                  Carbón + Oxígeno -à  Dióxido de carbón + cenizas

Queda así:                         C + O2          à     CO2 + Cenizas

                                   Reactantes        Fuego        Productos

 

Y se expresa mediante fórmulas químicas. La Primera parte se escriben los reactantes, la flecha indica produce y al otro lado los productos.

¿ Qué elementos químicos interactúan con cuáles,  cómo lo hacen, qué es una reacción química, cómo se manifiestan las reacciones químicas?. Vamos por partes. 1.  Primero nos devolvemos a los átomos y en especial al número atómico: Z. El número atómico indica los P+ y e- que tiene un átomo. Ejemplos:

Sodio Na = 11   Lugar 11 de la Tabla,   11p+ y 11e-.

Carbón  C=  6.  Lugar  6  de la Tabla .       6p+ y 6e- 

2. La segunda parte es: Cómo se encuentran organizados estos átomos electrónicamente?. Para ello es necesario emplear una “ Herramienta” que nos permite saber cómo se encuentran esos átomos y se llama la Tabla de distribución electrónica.

 

                                              TABLA DE DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA

                      

Es un método que se inventaron los físicos para calcular cómo están organizados los átomos y cuantos electrones hay en cada nivel de energía.

Por lo pronto vamos a asumir que el átomo se asemeja a un sistema solar en donde el sol es el núcleo y alrededor giran los planetas u electrones.

 ¿Cómo se emplea la Tabla?

La Tabla se emplea como un juego de escaleras y debemos seguir la secuencia que nos indica la flecha de arriba hacia abajo en sentido diagonal y  se escriben los términos que aparecen, las cuentas se van llevando en los exponentes y finalmente se modifica el último término.

El Compuesto es SiO2. Dióxido de Silicio y cada punto indica los electrones en cada una de las orbitas también llamados Niveles de Energía.

                   

  ¿ Cómo se calcula?

 

Ejemplo 1.  Átomo de Silicio Si y Oxígeno O

Tenemos: Silicio  Si.  Z = 14   y  Oxígeno  O  Z = 8. Empleando la Tabla tenemos:

 

Si  Z= 14  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2. . Los números grandes indican la orbita o el nivel de energía y el número pequeño o exponente los electrones en esa orbita. Por lo tanto queda:

 

Si  Z= 14  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2.    1 orbita  à 2e- . 2 orbita à 8e-. 3 orbita 4e. para un total de 14 partículas o 14 e- electrones.

 

Oxígeno. O  Z = 8.  1s2, 2s2, 2p4.     1 orbita à 2e-.  2 orbita à 6e-  para un total de 8 e- equivalente al Z. Este mismo proceso se efectúa con cualquier elemento químico. Vemos otros ejemplos: 

Ejemplo 2.  Átomo de azufre  Z = 16  seguimos el recorrido de las flechas:

 1s2  /2s2 ,2p6,/  3s2, 3p4  Nota: se suman los exponentes hasta que de 16 que es igual al Z.

Orbita 1 =  2e,  Orbita 2 = 8e   Orbita 3 = 6e

 Ejemplo 3 Vamos a desarrollar los siguientes ejemplos: Calcio Z = 20 y  su distribución electrónica:

a.    1s², /2s², 2p⁶, /3s², 3p⁶, /4s²       Nota. Se suman los exponentes total 20e-

 

b.   Ahora veamos: orbita 1= 2e. orbita 2=8e.  orbita 3= 8e. orbita 4 = 2e-

 

c.   La distribución del Calcio queda así:  Ca  2e  8e  8e  2e

 

Ejemplo 4. Veamos el caso de un elemento con número impar: el Arsénico  Z = 33

a.  1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p³  La suma de los exponentes = 33

Nota: Si observa SOLAMENTE SE MODIFICA EL ULTIMO TERMINO.

b.  Ahora veamos:  orbita 1 = 2e.  orbita 2= 8e.  orbita 3= 18e. Orbita 4= 5e

 

c.   La distribución queda así:       Arsénico            As   2e  8e  18e  5e

 

FORMACIÓN DE COMPUESTOS QUÍMICOS 1RA PARTE 

 INTRODUCCIÓN

     Reglas

1.    Los elementos químicos afines se enlazan para formar compuestos químicos.

2.    Los elementos químicos se enlazan por los electrones de la última órbita o capa de valencia.

3.    Los elementos químicos, pierden, ceden, donan o comparten electrones.

4.    Hay tres tipos de enlace químico: iónico, covalente y metálico

5.    Todos los Metales en el enlace químico pierden o donan sus electrones de la última capa.

6.    Los NO Metales: C. S. P. O. N. Cl. F. Br. Se. Reciben y comparten electrones.

7.    El Oxígeno siempre recibe 2e-   O^-2 y el H⁺¹ dona o comparte 1e-  H+1 

8.    La Mayoría de los átomos se enlazan teniendo presente La Regla del Octeto. Que consiste el completar 8 electrones en la última órbita. Veamos un Ejemplo: La unión del Litio y el  Fluor   para  formar la sal de Fluoruro de Litio.

9.    Electrones de valencia, son los electrones de la última capa de energía.

Grupos Impares comparten e- impares y grupos pares comparten e- pares. Así. IA 1e-. IIA 2e-.  IIIA 3e-.  IVA  2e-, 4e-. V 3e- y 5e-. VI 2e-, 4e- 6e-. y grupo VII 1e-. 3e-. 5e-. 7e-.

10. Los elementos del grupo IA se enlazan con el VIIA y forman sales.

11. El Hidrógeno del grupo IA se enlaza con elementos del grupo VII y forma ácidos hidracidos.

12. El Oxígeno se enlaza dos veces con elementos del grupo IA, o una vez con los elementos del grupo II  y forman Óxidos.

13. Los elementos del grupo IVA, VA, VIA, VIIA. Entre ellos comparten electrones.  

SI QUIERES  MAS INFORMACIÓN PUEDES CONSULTAR EN

 

Wikipedia: Tabla de distribución electrónica de los elementos químicos

                Enlace Químico y Clases de Enlace.

Video: 1. Configuración Electrónica: https://www.youtube.com/watch?v=aIvZ_pCkKNI

Videos: 2. La Tabla Periódica. https://www.youtube.com/results?search_query=Tabla+Peri%C3%B3dica+y+en+enlace+qu%C3%ADmico+para+ni%C3%B1os.

Video 3. Enlaces Químicos. https://www.youtube.com/results?search_query=Tabla+Peri%C3%B3dica+y+en+enlace+qu%C3%ADmico+para+ni%C3%B1os

 

PREGUNTAS ORIENTADORAS 

1.    En qué se diferencia un átomo de otro cite tres ejemplos.

2.    ¿En la Tabla Periódica qué indica los grupos y los períodos?

3.    ¿Qué es un Compuesto Químico?, cite 5 ejemplos de compuesto químico.

4.    ¿Qué es enlace iónico y enlace covalente?

 

ACTIVIDAD PRÁCTICA

1.    De acuerdo con los ejemplos anteriores  elaborar la distribución electrónica de los siguientes elementos:

Potasio  K    Z = 19.  Estroncio Sr  Z = 38.  Galio Ga Z= 31

Indio     In   Z= 49.   Bromo     Br  Z = 35  Plata  Ag Z= 47

Estaño   Sn  Z=  50   Bario       Ba  Z = 56  Plomo Pb Z= 82

2.    Efectuar con dibujos de acuerdo al modelo arriba la representación de estos átomos. Tenga en cuenta el núcleo, la orbita y los electrones por órbita.

3.    Con base en estos mismos elementos reconstruir la tabla y completar los datos Así: Masa Atómica de cada uno. Protones, electrones, neutrones, grupo, período.

4.    Busque internet definición de enlace químico iónico y covalente. Cite 4 ejemplos de enlace iónico y 4 ejemplos de enlace covalente diferentes a los planteados en la guía.

5.    Explique con ejemplos, represente con dibujos total 6 qué significa le estructura o la Fórmula de Lewis.

TERMINOS NUEVOS Y SU SIGNIFICADO

 

Para ampliar el vocabulario del estudiante, este debe escribir unas cinco palabras y buscar su significado

 

PALABRA	SIGNIFICADO
Ión
Electrones de valencia
Enlace Metálico
Número de Oxidación
Fórmula Electrónica