GRADO 8VO GUÍA No 13 COMPUESTOS QUÍMICOS PRIMERA PARTE

 

 

                                COMPUESTOS QUÍMICOS.  PRIMERA PARTE

 

EXPLORACION

 

1.    Comprender cómo se unen los átomos, la regla del octeto.

2.    Comprender los enlaces químicos y la clase de enlace químico.

3.    Comprender la Función Química Inorgánica.

 

ALGUNAS CONSIDERACIONES

 

Términos: compuesto químico, fórmula química, enlace químico, covalente, iónico, regla del octecto, electrones de valencia, número de oxidación.

En la naturaleza, la materia, en especial los elementos químicos no se encuentran en estado puro, por el contrario, están mezclados, combinados y ha sido labor del hombre por deferentes métodos físicos y químicos el tratar de obtener cada elemento, cada componente lo más puro posible.

En esta guía, de lo que se va  a tratar es de explicar cómo se unen los átomos siguiendo  ciertas reglas. Veamos: 

                  

Dentro de las Reglas  que se tienen para explicar la forma como se unen los átomos están:

1.    Los átomos se unen por los electrones de la última capa o nivel de energía.

2.    Existen 8 grupos de elementos químicos y la idea es que un átomo cumpla o tenga le tendencia a completar 8 electrones en la última capa, así sea sumando los electrones del elemento con el que está compartiendo. A esto se le conoce como la regla del octeto.

3.    En un enlace químico, todos los Metales pierden o donan electrones.

4.    Los No metales: C. O. N. P. S. Cl y los del grupo amarillo, reciben y comparten electrones de la última capa.

5.    El Oxígeno siempre recibe 2e- y el Hidrógeno H trabaja con +1.

6.    Se llaman electrones de valencia, los electrones de la última capa o nivel de energía en un átomo.

7.    Cada átomo dona, recibe o comparte e- de acuerdo al grupo al que pertenece cada átomo en  la última órbita así:  Grupo.  lA 1e-.  Grupo llA 2e-. Grupo  lllA 3e-.  Grupo lVA  2, 4e-. Grupo VA 3e-, 5e-. Grupo VlA 2e-, 4e-, 6e-.  Grupo VllA. 1e-, 3e-. 5e. 7e- .

 

ENLACE QUÍMICO IÓNICO

Es aquel en donde un elementos químico (Metal), pierde o dona electrones a otro elemento químico (No Metal). Ejemplo: Formación de la sal Cloruro de Sodio o sal de cocina: Na-Cl.

                         

                                                      

          La imagen 1.  Está representando la distrubución electrónica de cada elemento, e indica que el Litio que es metal va a perder o a donar su único electrón que tiene  en la última órbita y el Fluor que es un elemento No Metálico lo recibe.

 

ENLACE COVALENTE

Es aquel en donde dos o más elementos comparten electrones de la última órbita, puede ser  entre elementos iguales o diferentes pero NO metálicos. Ejemplo:

                   

                                                      

PARTE 2.   COMPUESTO QUÍMICO

Se forma a partir de la unión de dos o mas elementos químicos diferentes: En química inorgánica existen cuatro compuestos químicos fundamentales y son:  Óxidos, Ácidos, Hidróxidos  y la Sales.

Cómo se forma cada uno?:

                                                   FUNCIÓN QUÍMICA INORGÁNICA

                                                    

                                                 

1.    Los óxidos. Son las combinaciones del elemento Oxígeno con cada elemento químico y se va a llamar Óxido, o dióxido, dependiendo del número de oxígenos que conforme el compuesto. Ejemplos:

                                     

           

 

Los elementos químicos de los grupos l,ll,lll, lV, V, Vl, Vll Todos ellos se pueden oxidar y se van a llamar Óxidos. Veamos algunos ejemplos:

 

           Ejemplos: ÓXIDOS BÁSICOS.  La unión del Oxígeno con un Metal.

           Grupo lA    2Na⁺¹ + O^-2 >  Na₂O    Óxido de disodio  Con   número de

           oxidación 1 o elementos de l grupo1.

           Grupo llA    Ca⁺² + O^-2  >  CaO     Óxido de Calcio

           Grupo lllA     Al⁺³ + O^-2  >  A₂O₃    Trióxido de Aluminio

 

            Ejemplo de ÓXIDO ÁCIDO. La unión del Oxígeno con un No Metal

           Grupo lV Trabajan con 2e y 4e  C^+2,4 + O^-2  >  CO oxido de carbono.

                                                                                       CO₂ Dióxido de carbono.

          Grupo Vl  Ver ejemplo en el cuadro para el caso del Azufre S ^2,4,6 y

                      sus correspondientes nombres.

 

            ÁCIDOS. Hay dos clases de sustancias ácidas: ácidos hidrácidos y

          ácidos Oxácidos.

 

Ácidos Hidrácidos.  Son las combinaciones  del Hidrógeno H₂ con elementos del grupo Vll  y la terminación de estos compuestos es Hídrico. Sin embargo tanto el Hidrógeno  H y el Cl son moleculares, por lo tanto son diatómicos Ejemplo:

    H₂ + Cl₂ > 2 HCl   Ácido Clorhídrico o dos moléculas de ácido clorhídrico.

 De la misma forma se pueden construir otros ácidos con:  F₂, Br₂, I₂, S.

Ácidos Oxácidos. Es la combinación de  un óxido ácido más Agua, ejemplos.

SAL. Uno de los compuestos “fácil” de construir directamente por combinación en la Tabla Periódica, es la Unión de  los metales del grupo La  con elementos del Grupo VllA.  Ejemplo Unír el elemento Na y Cl à NaCl.

 

SI QUIERES  MAS INFORMACIÓN PUEDES CONSULTAR EN

 

Wikipedia:  La tabla periódica

                    Formación de compuestos químicos inorgánicos.

                    Función química inorgánica.

Videos: Enlace Químico. https://www.youtube.com/watch?v=koSxKGGQ7to

            Compuestos Químicos: https://www.youtube.com/watch?v=UCVv2yxoh44

 

PREGUNTAS ORIENTADORAS

 

1.    ¿Cómo se purifica la materia para extraer un elemento químico como tal?

2.    Menciona 10 compuestos químicos y sus usos en la vida diaria.

3.    ¿De qué manera la química afecta al medio ambiente?

 

ACTIVIDAD PRÁCTICA

 

1.    Busque internet definición de enlace químico iónico y covalente. Cite 4 ejemplos de enlace iónico y 4 ejemplos de enlace covalente diferentes a los planteados en la guía.

2.    Forme Óxidos Básicos combine Oxígeno con 5 elementos del grupo l. Y forme  5 compuestos combinando el Oxígeno con el grupo ll.

3.    Combine el Oxígeno con  C², C⁴,  S2, S⁴, S⁶,  P³, P⁵.

4.    Explique con ejemplos, represente con dibujos total 6 qué significa le estructura o la Fórmula de Lewis.

5.    Forme 10 sales combinando elementos del Grupo lA con elementos del grupo VllA y averigue el nombre de cada compuesto. Nota: todos terminan en URO

6.    Elabore una búsqueda en internet y de los  usos y aplicaciones de  tres compuestos óxidos, tres ácidos hidrácidos, tres ácidos oxácidos, cuatro sales y cuatro hidróxidos. Elabore Dibujos para cada grupo.

 

TERMINOS NUEVOS Y SU SIGNIFICADO

 

Para ampliar el vocabulario del estudiante, este debe escribir unas cinco palabras y buscar su significado

 

PALABRA	SIGNIFICADO
Ión
Carga Eléctrica
Compuesto orgánico
Reciclaje
Fundición.